А. Гипохлориты

Являются наиболее важными из вышеуказанных соединений; используются главным образом для отбеливания ("отбеливающие хлориты"). Неустойчивые соли, портящиеся на воздухе. При контакте даже со слабыми кислотами образуют хлорноватистую кислоту, которая легко отдает хлор, являясь поэтому очень сильным окислителем и обесцвечивающим агентом.

1. Гипохлорит натрия (NaClO x 6H O). Технический продукт в виде водных

растворов, известен как "жавелевая вода". Получается электролизом водного

раствора хлорида натрия или действием сульфата или карбоната натрия на

гипохлорит кальция или обработкой гидроксида натрия (каустической соды)

хлором. Эта соль, очень хорошо растворимая в воде, не существует в

безводном состоянии. Она очень неустойчива и чувствительна к действию тепла

и света. Водные растворы гипохлорита натрия бесцветны или окрашены в

желтоватый цвет, имеют запах хлора. Содержат обычно в качестве примеси

небольшое количество хлорида натрия. Используются для отбеливания

растительных волокон и древесной массы, для дезинфекции помещений, очистки

воды и получения гидразина. Используется также в фотографии как быстрый

проявитель для противоореольных пластин и в медицине как антисептик (в

смеси с борной кислотой известен как раствор Дакина).

2. Гипохлорит калия (KClO x 6H O). Водный раствор этой соли был ранее

известен как "жавелевая вода"; во всех отношениях этот продукт аналогичен

гипохлориту натрия.

3. Прочие гипохлориты. Сюда относятся гипохлориты аммония (более сильные дезинфицирующие средства, чем гипохлорит кальция), бария, магния или цинка. Все они являются отбеливающими агентами или дезинфицирующими средствами.

2828 Гипохлориты; гипохлорит кальция технический; хлориты; гипобромиты Б. Технический гипохлорит кальция