3. Приготовление титрованного раствора железа

Исходная соль для приготовления раствора - FeCl₃·6H₂O. Соединение, в виде которого выделяется носитель на последней стадии анализа, - Fe₂O₃. Объем приготовляемого раствора носителя - 100 мл. Заданный титр Fe₂O₃ - 20 мг/мл, т.е. в 100 мл раствора должно содержаться 20 мг x 100 мл = 2 г La₂O₃.

Молекулярная масса FeCl₃·6H₂O - 270,3.

Молекулярная масса Fe₂O₃ - 159,69.

Для получения одной молекулы Fe₂O₃ необходимо две молекулы FeCl₃·6H₂O, молекулярная масса которых составляет 540,6.

Расчет титра сводится к следующему:

Таким образом, для приготовления 100 мл раствора FeCl₃ с титром Fe₂O₃ ~ 20 мг/мл необходима навеска соли (FeCl₃·6H₂O) массой 6,77 г. Навеску помещают в стакан емкостью 150 мл, добавляют 10 мл 2 н HCl и дистиллированную воду до 80 мл. Раствор переливают в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят дистиллированной водой до метки.

Для определения титра раствора в пять стаканов емкостью 150 мл отбирают по 1 мл приготовленного раствора носителя, добавляют 10 мл 2 н HCl и разбавляют дистиллированной водой до 100 мл. Нагревают раствор до 80 °C и осаждают Fe(OH)₃, добавляя раствор NH₄OH до pH = 8 - 9. Осадки фильтруют через обеззоленный фильтр "белая лента", тщательно перенося их со стенок стаканов горячей дистиллированной водой. Фильтры с осадками помещают в тигли, обугливают на электрической плитке, переносят в муфельную печь, прокаливают при 800 °C в течение 1 часа, после охлаждения взвешивают. Вычисляют среднее арифметическое значение массы осадка, которое считают точной концентрацией, т.е. титром железа () в растворе.